(8分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题:(1)反应②的
题型:不详难度:来源:
(8分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题:
(1)反应②的化学方程式是 ; (2)J与氢碘酸反应的离子方程式是 ; (3)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是 (填化学式);I→F的离子方程式为 。 |
答案
(1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 (2)Fe3O4 +2I-+8H+ === 3Fe2+ + I2 + 4H2O (3)CO2 Al3+ + 4OH-=== AlO2-+ 2H2O |
解析
由题目所给信息可直接判定B为铝,它与A发生铝热反应得到应用最广泛的金属D为铁,同时得到E为氧化铝; 依据铁的性质可知在高温下它可和水蒸气反应生成J为Fe3O4 和G氢气; 铝与C置换出氢气G,同时得到F为偏铝酸盐,它与I之间可以通过加酸或加碱转化。 |
举一反三
(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。 (2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________ (3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 (4)反应①的化学方程式为________________________。 (5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________ (6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。 |
(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题: (1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为 ; (2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是 ; (3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为 ; (4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。 |
(9分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验: ①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。 ②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答: (1)原混合物中肯定没有__________________________。 (2)原混合物中肯定有____________________________。 (3)不能确定是否含有____________________________。 |
(共12分)物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题: (1)A在元素周期表的位置 周期 族。 (2)分别写出反应②⑦的化学方程式 ; 。 (3)写出引发反应④的实验操作 ; (4)写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是: 。 (5)写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式: 。 |
M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其它产物已略去)。下列选项不符合的是( )
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