(17分)下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。(1)单质B的化学式是 ,单质F的化学式是________ ,写出物质A的一
题型:不详难度:来源:
(17分)下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质B的化学式是 ,单质F的化学式是________ ,写出物质A的一种用途 。 (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 , (3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式 ,白色沉淀L会迅速变为 色,最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。 (4)溶液I中所含金属离子是_____________________。 |
答案
17分)(1)Al H2 红色涂料油漆颜料,炼铁等 (2)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O (3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 灰绿 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Al3+和Na+ |
解析
本题是无机框图题,关键是找准突破点。红褐色沉淀G是氢氧化铁,这说明红棕色物质A应该是氧化铁,和单质铝发生铝热反应,生成氧化铝D和单质C铁。铁和盐酸反应生成F氢气和氯化亚铁E。氧化铝是两性化合物,和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠H,偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝I。氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝J,氢氧化铝溶于氢氧化钠,又生成偏铝酸钠。单质铝和强碱反应生成氢气F和偏铝酸钠H。 |
举一反三
(8分)下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。
回答下列问题: ⑴C的化学式为 ;J的化学式为 。 ⑵写出由A生成H的离子反应方程式: 。 ⑶写出图中由F转化为G反应的离子方程式: 。 |
(10分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知:A、B、C、D均为前三周期元素的单质,也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体,且B是良好的半导体材料,C、D为气体,电解H的饱和溶液生成x、C和D,此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)
(1)B单质为 .列举B的氧化物的一种重要的工业用途为 。 (2)X的电子式为 ,Y是(填化学式) 。 (3)E和G在水溶液中混合反应,其离子反应方程式为 。 若在E的水溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为 。 (4)25℃时用石墨电极电解含0.2 mol H的水溶液,在阳极产生0.2 mol气体时,测得此时溶液的体积为200 mL,则该溶液中C(OH-)最接近的数值为 。 |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图,指出图中操作错误的是
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(16分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 甲 、乙 、H (2)写出下列反应的离子方程式: 反应⑤ 反应⑥ |
(8分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。
请回答下列问题: ⑴写出金属B和气体丙的化学式 、 。 ⑵写出反应①的化学反应方程式 。 ⑶写出反应⑥的离子方程式 。 |
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