本题考查元素化合物性质及无机推断。无机推断题的解题关键是找到题眼。本题的题眼是“A、B是氧化物,A呈红棕色”,可知A是Fe2O3,则根据框图可推知,Y为Fe,再根据框图和“X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质”可推知,X为Al,B为Al2O3,故反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。溶液D中存在Fe3+。可用KSCN溶液检验,方法为取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则证明有Fe3+;若试剂a是NaOH溶液,则Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;若试剂b是H2SO4,则E为FeSO4, NaNO2为氧化剂,产物的髙效净水剂Y(OH)SO4为Fe(OH)SO4,则反应的化学方程式为2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。电解熔融的Al2O3制取Al时,阳极产生氧气,物质的量为1.5mol,失去的电子的物质的量为6mol,由电子得失可知,阴极产物为Al,得到Al为2mol,质量为54g。 |