主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18,A与D同主族,B与C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且C最外层电子数是

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18,A与D同主族,B与C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且C最外层电子数是

题型:不详难度:来源:
主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18,A与D同主族,B与C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体,它们在高温下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色,同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题:
⑴写出元素符号A_    ___,B__     __,C__      __,D_      ___
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __,电子式___     __           ,结构式___       ___。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____    _     ___,判断其中的化学键的类型___ __           ___。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___                ___
答案
A  H,B  O,C  C,D  Na。⑵⑶⑷略
解析

举一反三
已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:

(1)写出化学式:A____________;E______________;L_______________。
(2)反应①的离子方程式:__________________________________________________。
(3)反应②,工业上采取的反应条件是________________________________。
(4)反应③,工业上采取的操作不是K直接与H反应,原因是_______________
____________________________________________________。
(5)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式为:
______________________________________________________________________。
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有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

请回答下列问题:
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号)
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为    
(4) 以溶液为原料制取无水,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得晶体,然后在条件下加热晶体,能进一步制取无水.其原因是(结合离子方程式简要说明)     _____________________________________________
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短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)上述六种元素按电负性从小到大的排列是                              (写元素符号)。
(2)C、D、E、F元素第一电离能最大的是         (写元素符号)形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是              碱性最强的是          呈两性的是分别是          (写化学式)
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(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:
(1)N的电子式为           ;M分子中含有      (填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式                             
反应后水溶液显     (填“酸”“碱”或“中”)性,原因是                   (用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ;一段时间后,溶液pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为        ;该温度下的平衡常数为K=           
从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是        (选填序号字母)。
a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质
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由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答:
(1)A的化学式                  ;B的俗称            ;J的化学式                
(2)反应③的离子方程式                                                               
(3)反应②的离子方程式                                                            
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式                                                       
(5)如何检验溶液F中的阳离子                                           
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