如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)．已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体

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如图是部分短周期元素的单质及其化

合

物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)．

已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式_____________________．
(2)C的结构式__________________________；
H为正盐，则H的化学式为________

____________．
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ______________.
(4)化合物J的化学式____________________．

答案

(1)2NH₃＋H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄（2分）
(2)N≡N（2分）　(NH₄)₂SO₃（2分）
(3)ClO^－＋SO₂＋2OH^－===Cl^－＋SO＋H₂O（2分）
(4)N₂H₄（2分）

解析

略

举一反三

某实验室把学生做完实验后的废液（

含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为。
（2）反应③中Cl₂属于（

填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式
                         。
（4）溶液C中的溶质是              （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl₂），若要进一步进行分离，方法是                                   。

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工业上常用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是。

（3）写出滤液B的一种用途：。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是

。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为。

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：

（1）D的化学式为          ；
（2）反应③的离子方程式为                      。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（   ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

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仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                 ▲                  。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                 ▲               。
(3)反应③的离子方程式为

▲ ；
反应④的化学方程式为 ▲ 。

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根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水，实验室常用此物质检验二氧化碳气体；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。

已知碳碳双键与羟基相连的物质很不稳定，自动发生分子内原子重排，有如下变化：

回答：（1）物质C的电子式____________________
（2）写出反应的化学方程式。
反应①_____________ 反应②_________________
反应③_____________ 反应④_________________

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