实验:(1)(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·

实验:(1)(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·

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实验:
(1)(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1
②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度   
C.溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
(2).(8分)实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是        
  A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过  D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
(3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为______________,反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验:
②取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后,向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别        
            
答案
(1)① 11.9;②BD (2)①11.4;②10.6;③B④ 偏低、偏低、不变、偏高(3)①Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+  + 3H2O②   Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓③红褐④乙;溶液和胶体
解析

举一反三
(8分)在加热条件下发生某一化学反应,现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定,测得如下数据:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
40.0
4.6
37.8
0.0
反应后质量/g
43.6
待测数据
12.6
3.2
请回答下列问题:
(1)上表中“等测数据”的数值是       ,此密闭容器中化学反应类型属于      反应(填基本反应类型)。
(2)若X是水,Y是氮的氧化物,且反应式的计量系数比n(X):n(Y):n(Z):n(Q)=2:4:4:1,写出化学反应的方程式:                
(3)反应结束后,若将反应体系内的Y物质取出,要标准状况下测得其体积小于11.2L,其原因是                     
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(15分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体中含量最高的金属元素。
(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是          (填序号)。
a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-      d.Y2O32-
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子;它的电子式是              ,空间构型是           
(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是              
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少,试分析其原因                                       
 
YO2
YO3
空气
94%—95%
5%—6%
氧气
97%—98%
2%—3%

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(13分)下列物质有如下转化关系(有的反应物生成物未列出),其中:D为碱,G为酸,金属甲在G的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大;X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素。则:
(1)X在周期表中的位置是              ,R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
            (用元素符号表示);
(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显            性,其原因用离子方程式表示为                              
(3)A和X2反应的化学方程式为                                        
(4)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分,当反应转移l mol电子时,生成的气体在标准状况下的总体积为     L。
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某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ,如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现:①甲处河水呈浅黄色;②乙处河水呈红褐色浑浊状;③丙处河水逐渐变澄清;④丁处河水不断冒气泡;⑤M处水样的pH大于7,加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液,无沉淀生成; ⑥N处水样的 pH小于7。请回答:
 
(1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质:
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式)
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式:
丙_______________   ; 丁_______________   
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各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题:
(1)写出A的化学式______________,C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:_________>_______(填写元素符号)。
(3)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。
(4)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。
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