实验：（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·

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实验：
（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸

试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L^-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶_________

_
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容____________

__
（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，

反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别

答案

(1)① 11.9；②BD (2)①11.4；②10.6；③B④ 偏低、偏低、不变、偏高(3)①Fe₂O₃ +6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O② Fe³⁺+ 3O

H^-= Fe(OH)₃↓③红褐④乙;溶液和胶体

解析

略

举一反三

（8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	40．0	4．6	37．8	0．0
反应后质量/g	43．6	待测数据	12．6	3．2

请回答下列问题：
（1）上表中“等测数据”的数值是       ，此密闭容器中化学反应类型属于      反应（填基本反应类型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                。
（3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                     。

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（15分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数

是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是          （填序号）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是              ，空间构型是           。
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是              。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比空气中少，试分析其原因                                       。

	YO₂	YO₃
空气	94%—95%	5%—6%
氧气	97%—98%	2%—3%

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（13分）下列物质有如下转化关系（有的反应物生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：
（1）X在周期表中的位置是              ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
            （用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显            性，其原因用离子方程式表示为                              ；
（3）A和X₂反应的化学方程式为                                        ；
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为     L。

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某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂，如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成； ⑥N处水样的 pH小于7。请回答：

(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质：
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
甲______，乙______，丙______，丁______。(均填化学式)
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式：
丙_______________ ；丁_______________ 。

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各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。
（4）研究表明：气体D在一定条件下可被

还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。

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