四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是                          

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是                          

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四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是                                  (  )

 

X
 
Y
Z
 
 
W

 

 
  
A.X、Y、Z、W均为非金属元素 B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

答案

A
解析

举一反三
A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是            ,该反应的化学方程式是:
                                                 
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是          (填所在周期和族);Y的化学式是    
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是      mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                           
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,互不同族,其中只有两种为金属元素;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)X元素的名称是_________,Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)W元素在周期表中的位置是__________,Y元素的原子结构示意图是___________。
(3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2,分子中各原子均达到了8电子稳定结构,则ZW2的电子式是_______;它在常温下呈液态,形成晶体时,属于________晶体。
(4)X的单质与Y的单质化学性质相似,则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________(注:生成物中,含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)
(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。
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下列A~G均是中学常见化合物,它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去),已知B为一种气体,E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M,且价态互不相同。请回答下列问题。

(1)M元素为____________。
(2)B是_________或_________,写出两种鉴别它们的方法________;____________。
(3)若A与G反应也能制B,且反应中n(A):n(G)=1:2,则此时该反应的离子方程式是________________________。
(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质,该反应的化学方程式为________________________。
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短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示,
W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 
其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其电子式为           。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈
酸性,其原因是                                      (用化学用语表示);
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
(3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为
                                                  
(4)已知:2YZ2(g)  Y2Z4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t的变化关系如右图所示。
① a、b、c、d四个点中,化学反应
处于平衡状态的是          点。
② 25 min时,增加了          
(填物质的化学式)       mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
中,气体颜色由深到浅的顺序是     __  
(填字母)。
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下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K(NH4Cl)。化合物G的焰色反应为黄色,B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:D               、F                  
(2)反应②的离子方程式为                                        
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为               
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性        于单质碘(填“强”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成
红褐色。写出红褐色沉淀的化学式:                  
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