（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。

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（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是             ，             ，             （填化学式）。
（2）写出B物质的电子式                  。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因                                  。
（4）写出I→K的离子方程式：                                                      。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为               。

答案

（1）Fe， Na₂O₂， Al₂O₃。（每空2分，共6分）
（2）

（2分）
（3） AlO₂^— + 2 H₂O

Al(OH)₃ + OH^— （2分，没配平只给1分）
（4）2Al + 2OH^— + 2H₂O ＝ 2AlO₂^— + 3H₂↑（2分，没配平只给1分）
（5）0.4 mol（3分。无单位扣1分）

解析

略

举一反三

（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。

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四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）

	X		Y
Z			W

A．X、Y、Z、W均为非金属元素	B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是            ，该反应的化学方程式是：
                                                 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是          （填所在周期和族）；Y的化学式是    。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是      mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                           。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW₂，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW₂的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
（5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反应，被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是____________。

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下列A～G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。

（1）M元素为____________。
（2）B是_________或_________，写出两种鉴别它们的方法________；____________。
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）:n（G）=1:2，则此时该反应的离子方程式是________________________。
（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。

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