（14分）一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B

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（14分）
一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是             ；检验C中所含阴离子的实验方法是        。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是         ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是          。

答案

（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-
（2）Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n(NaOH)≤2a mol
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）

解析

略

举一反三

（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为  ▲  。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是  ▲  。
⑶反应③的离子方程式为  ▲  。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为  ▲  。
⑸气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  ▲  。

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（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是             ，             ，             （填化学式）。
（2）写出B物质的电子式                  。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因                                  。
（4）写出I→K的离子方程式：                                                      。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为               。

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（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。

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四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）

	X		Y
Z			W

A．X、Y、Z、W均为非金属元素	B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是            ，该反应的化学方程式是：
                                                 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是          （填所在周期和族）；Y的化学式是    。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是      mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                           。

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