已知A为中学化学中的常见金属,X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体,C为无色液体,B是一种盐,受热易分解。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,

已知A为中学化学中的常见金属,X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体,C为无色液体,B是一种盐,受热易分解。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,

题型:不详难度:来源:
已知A为中学化学中的常见金属,X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体,C为无色液体,B是一种盐,受热易分解。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去):

请填写下列空白:
⑴金属A为         ;操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干,原因是                     
⑵反应②的化学方程为:                                                 
反应⑤的化学方程:                                                   
⑶原电池反应①中,正极反应式为:                                        
答案
⑴镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解  
⑵ 4NH3+5O24NO+6H2O  C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑶ 2NH4+2e=2NH3↑+H2
解析
本题的突破口有两个:一是E→F→G→H,属于常温下气体E的连续氧化得到气体G,在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2,则H为HNO3;二是C为无色液体,由气体X(X由原电池反应得到,可能是H2)和氧气反应得到,故C应是H2O,X是H2,则Y是非金属C。再由反应⑤可知J是CO2,则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。
举一反三
(14分)以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用,其主要流程如下:
已知:FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的悬浊液。
请回答下列问题:
(1)用5 % 的Na2CO3热溶液去油污(主要成分是油脂)时,反应生成的有机产物是(写名称):                                
(2)反应Ⅰ需要控制在50 ℃~80 ℃以提高反应速率,如果硫酸过量,反应混合液与空气接触会发生副反应,如何检验副反应的产物?                                    
                                            
(3)写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式:                               
(4)本流程中产生的CO2和H2,在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R,该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H=+14.9 kJ/mol,则加压、降温可以使平衡分别向                    方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol,则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 
(5)摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %,n(Fe2+)∶n(SO2-4 )=1∶2,则摩尔盐的化学式中,结晶水数目x的计算式为:
x                    
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(15分)
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质,X、Y是化合物,相互转化的关系如下图所示(图中反应条件未注明,反应不产生其它物质)。请回答下列问题:

(1)若X是水,甲、乙中的元素同一周期,写出甲和X反应的化学方程式       
(2)若Y是水,甲、乙中的元素同一主族,写出甲与X反应的化学方程式       
(3)若X、Y均为氧化物,若中X常温下为气态,Y常温下为固态,X为      分子(填极性或非极性);用电子式表示Y的形成过程              
(4)若X、Y均为氧化物,其中X常温下为固态,Y常温下为气态,则固体X熔化时破坏的是          (填共价键、离子键、金属键),请写出乙的一种用途        
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(12分)X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中Z、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4。
请回答:
(1)X的电子式        ;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为          
(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,       
(3)常温下,取10 mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为          ,下列叙述正确的是    (选填字母)。

a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度:之和增大

(4)分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:

当n=1时,请写出A—ABn的化学方程式           (写出一个即可)。
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(12分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下,化合物B、H、I为气体,B不溶于水,H、I易溶于水,H的水溶液呈碱性,I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料,其相对分子质量为140,其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

(1)除A外,制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)              
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是(用化学方程式表示)       
(2)D元素在元素周期表中的位置是           
(3)H的电子式是         
(4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           
(5)下列说法正确的是(填选项序号)      
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质,G是弱电解质,二者的水溶液都显酸性
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(16分)
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是           
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是      (用离子方程式表示)。
(3)常温下,若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+):c(H+)=       ;丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         
(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中,产生气体的体积(标准状况)是         
(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是     (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是            
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