(16分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D
题型:不详难度:来源:
(16分) 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。 (1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是 。 (2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示)。 (3)常温下,若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ;丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中,产生气体的体积(标准状况)是 。 (5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是 。 |
答案
(1)2H2O22H2O+O2↑ (2) (3)10-4:1;c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) (4)4.48L (5)负;2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O |
解析
略 |
举一反三
(14分) 一定条件下,物质A~E转化关系如右图,其中A为单质,常温下E为无色溶液体。
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是 ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ;检验C中所含阴离子的实验方法是 。 (2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是 。 (3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使褪色的物质的实验方法是 。 |
(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一 种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题: ⑴C的电子式为 ▲ 。 ⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是 ▲ 。 ⑶反应③的离子方程式为 ▲ 。 ⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为 ▲ 。 ⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 ▲ 。 |
(15分)下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质,F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75~80之间,E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白:
(1)A、B、C代表的物质分别是 , , (填化学式)。 (2)写出B物质的电子式 。 (3)K的水溶液呈碱性,用离子方程式说明其呈碱性的原因 。 (4)写出I→K的离子方程式: 。 (5)当有0.15molA完全反应时,反应中转移电子的物质的量为 。 |
(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的;D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答: (1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。 (2)A元素是_______,B元素是______,D元素是______。(写元素符号) (3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____, 用电子式表示它的形成过程 (4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收, 其离子方程式为______________________________ __________________。 |
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是 ( ) A.X、Y、Z、W均为非金属元素 | B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 | C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 |
|
最新试题
热门考点