(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。已知：① 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质

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(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：
①        甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
②        常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③        丙在乙中燃烧发出苍白色的

火焰，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为（填颜色）。
（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是。

答案

(1) O₂，HCl (2) 3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂
(3) Fe³^＋+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃ (4) 无色
(5) 在酸性条件下，Cl^－也能将MnO₄^－还原，使其褪色

解析

（1）无机推断题，要找准“题眼”，本题中③可作为切入点，丙在乙中燃烧发出苍白色的

火焰，我们很容易推断，丙为H₂，乙为Cl₂，Z为HCl；W的水溶液呈黄色，则含有Fe³⁺，W为FeCl₃，推丁为金属Fe；常温下，X是无色液体，X为H₂O，则甲为O₂，Y为Fe₃O₄
（2）丁与X在高温下也能得到Y的化学方程式为3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂
（3）Fe³^＋遇SCN^－显红色，可以用来检验Fe³^＋，离子方程式为Fe³^＋+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性，能使品红褪色，加热，不能恢复，所以溶液最终无色。
（5）酸性KMnO₄可以氧化Fe²^＋，同时也能氧化Cl^－。所以酸性KMnO₄紫色褪去，不能验证溶液中一定存在Fe²^＋。

举一反三

（20分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：
(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是             (指明周期和族)，G的电子式为                  ，化合物Ⅰ的俗名                    。
(2)金属Al和H的混合物俗称         ,引发该反应的操作是                       。
(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是         、          ；
(4)写出上图中下列反应的化学方程式：
①                                                           ；
③                                                           ；
(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                    。

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某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO₂氧化为F(H₂SO₄)，F与A反应生成E、G。

	纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

③
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式　　　　　、D的化学式。
（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第周期第族，
（3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出下列反应的化学方程式：
E→A 　　　　　　　　　　　　　　　A→B　　　　　　　　　　　　
（5）B→F的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

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已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
                                       　                         。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。
（3）反应②的化学方程式为                                      　　　　。
（4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　　。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。
（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。
（7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。

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（14分）已知A是非金属单质，B是纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+B

C+D（若生成物中除C、D外还有水的话，则水被略去）
（1）若①在常温下能反应，C与D在酸性条件下又能转化为固体A，则A可能是_________，当C、D两物质的溶液均呈碱性时，写出①的离子方程式为__________________。
（2）若C、D既是两种重要气态燃料与原料，则用方程式表示出反应①________________
（3）若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构，则这三种晶体熔点由高到低的顺序为（写名称）___________________________
（4）若①在常温下能剧烈反应，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应①的方程式可表示为____________________________
（5）若A、C、D含有相同的元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，E与B能发生化合反应生成F，则A的结构式为__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。

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（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题：
（1）只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处

编号	A	B	C	D	E	F	G	半径最小的离子
符号

（2）写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反
应的离子方程式____________
（3）己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两
种化合物并产生白色烟雾，写出X、Y中各原子
最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。
D、F的单质反应过程和能量关系如图所示（图
中的△H表示生成1mol产物的数据），写出指定
条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式
_______________________。
（4） G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料，但在使用中受环境影响易被腐蚀，试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。
（5）A与E能形成两种常见的化合物，这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______

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