有M、A、B、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中(周期表的一部分)不同的空格内占有相
题型:不详难度:来源:
有M、A、B、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,它们的原子序数之和为37。请回答: (1)元素符号:A B D E (2)D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中,相对稳定的是 (填化学式),沸点较高的是 (填化学式)。 (3)A、B、D、M可组成多种18电子的分子,其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和 AM3—BM2,请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式 、 。 (4)M、B、D以原子个数比4:2:3所形成的离子化合物,其水溶液呈 性。0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是 。 |
答案
(1)A:C B:N D:O E:S (2)H2O 、 H2O (3)CH3CH3 、CH3OH (4)酸 c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
解析
M是H元素,对于短周期的主族元素,上下周期的元素的原子序数相差为8,则有 ,解得,所以四种元素:A是C、B是N、D是O、E是S;(2)D和E事同主族元素,随着核电荷数的增加,非金属性在逐渐的减弱,则H2O的热稳定性强于H2S,沸点最高的也是水(分子间存在氢键);(3)根据18电子,我们可以写出CH3CH3、CH3OH等;(4)M、B、D以原子个数比4:2:3所形成的离子化合物是NH4NO3,因为是强酸弱碱盐,所以溶液呈酸性,根据酸性溶液中,可以写出c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 |
举一反三
(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如右图所示。
已知: ① 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气体,丁是日常生活中的一种常见金属。 ② 常温下,X是无色液体,Y是黑色固体。 ③ 丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,W的水溶液呈黄色。 请回答: (1)写化学式:甲_____________, Z_____________。 (2)丁与X在高温下也能得到Y,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________。 (3)将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液,迅速变为红色,请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。 (4)甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H,将H滴入品红后,溶液的颜色逐渐褪去,加热后溶液为 (填颜色)。 (5)将Y恰好溶于Z的水溶液后,检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4,紫色褪去,说明有该离子,仔细分析后发现该结论存在缺陷,此“缺陷”是 。 |
(20分)下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略),其中B为黑色的非金属固体单质,D可使品红溶液褪色,E在通常状况下是无色无味的液体,G是淡黄色的固体化合物,H是黑色晶体。
请回答下列问题: (1)单质F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族),G的电子式为 ,化合物Ⅰ的俗名 。 (2)金属Al和H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是 。 (3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体,其化学式分别是 、 ; (4)写出上图中下列反应的化学方程式: ① ; ③ ; (5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体,溶液变浑浊,酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式: 。 |
某学生利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如下图所示:
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性,能将SO2氧化为F(H2SO4),F与A反应生成E、G。
| 纯A(单质)
| B溶液
| C固体
| D固体
| G溶液
| 颜色
| 银白色
| 黄色
| 红褐色
| 红棕色
| 浅绿色
| ③ 依据以上信息填空: (1)请写出E的电子式 、D的化学式 。 (2) 请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第 周期第 族, (3)G生成C的过程中所出现的现象为 (4)写出下列反应的化学方程式: E→A A→B (5)B→F的离子方程式为 |
已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质),H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图: (注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白: (1)反应④为A在二氧化碳中燃烧,生成黑色固体单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 。 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为 。 (6)A在元素周期表中有位置是:第_________周期、第__________族。 (7)Y的同素异形体有__________、___________、____________等。 |
(14分)已知A是非金属单质,B是纯净物或其溶液,二者之间的反应可表示为:A+BC+D(若生成物中除C、D外还有水的话,则水被略去) (1)若①在常温下能反应,C与D在酸性条件下又能转化为固体A,则A可能是_________,当C、D两物质的溶液均呈碱性时,写出①的离子方程式为__________________。 (2)若C、D既是两种重要气态燃料与原料,则用方程式表示出反应①________________ (3)若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构,则这三种晶体熔点由高到低的顺序为(写名称)___________________________ (4) 若①在常温下能剧烈反应,C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃,则反应①的方程式可表示为____________________________ (5)若A、C、D含有相同的元素,且这三种物质混合后能形成一种新物质E,E与B能发生化合反应生成F,则A的结构式为__________,0.01mol/L F的溶液中,各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。 |
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