有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．②⑦⑧
题型：不详难度：来源：
| ② | ||||||||
| ⑦ | ⑧ | |||||||
| （1）元素②所处主族的位置为所有主族的正中间，应为ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知应为C，则⑦为S元素，⑧为Cl元素， 由此可知元素②位于周期表第二周期第IVA族，元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，则原子半径C＜Cl＜S，非金属性 C＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则为HClO4＞H2SO4＞H2CO3， 故答案为：二；IVA；C＜Cl＜S；HClO4＞H2SO4＞H2CO3； （2）单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，且反应为置换反应，由反应b可知甲为氧化物，应为单质和氧化物之间的置换反应，常见有Na+H2O→NaOH+H2，C+SiO2→Si+CO等，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
| ||||||||
已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）． 试回答下列问题． （1）推断填写物质化学式：A是______，D是______，H是______． （2）F的类别是______（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）． （3）反应④的化学方程式为______． | ||||||||
| 如框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）． （1）甲的化学式是______，C的化学式______． （2）写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：______． （3）写出A和E反应的化学方程式：______．  | ||||||||
下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化． 试回答下列问题： （1）写出E的电子式______ （2）写出C→G的离子方程式______ 写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______ （3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______ （4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______． | ||||||||
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，A是常见金属单质，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体． 请回答下列问题： （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围______； （2）写出D的一种工业用途：______； （3）①写出H2O2的电子式：______； ②写出B→G的化学方程式______； ③写出F转化为E的离子方程式______． | ||||||||
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系． 已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体； ②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色； ③H是一种红棕色固体氧化物． 请回答下列问题： （1）B分子的电子式：______； （2）J与氨水反应的离子方程式：______；反应全过程的现象是：______； （3）E和F反应的化学方程式：______； （4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：______；X的结构式：______． |