X、A、B、C、D为气体,其中B、C均能使澄清石灰水变浑浊,分别为SO2、CO2中的一种,C、D均能使品红溶液褪色,应为SO2、Cl2中的一种,可推知C为SO2、B为CO2、D为Cl2; SO2、Cl2与水反应生成F、G分别为HCl、H2SO4中的一种,E为黑色固体单质,点燃生成二氧化碳,能与F反应生成二氧化碳、二氧化硫与水,可推知E为碳,则F为H2SO4,G为HCl; H是一种红棕色固体氧化物,应是Fe2O3,与盐酸反应生成I为FeCl3,FeCl3与单质K反应生成J,J与氯气反应又得到FeCl3,可推知K为Fe、J为FeCl2; (4)中气体X中含有三种元素,与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2,则A为O2,由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素,其对H2的相对密度为30,则X的相对分子质量为60,故X的分子式为SCO,分子中各原子均达到8电子稳定结构,与CO2为等电子体,则X的结构式为S=C=O, (1)由上述分析可知,B为CO2,其电子式为:,故答案为:; (2)J为FeCl2,与氨水反应生成氢氧化亚铁与氯化铵,反应离子方程式为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,整个过程现象是:先生成白色沉淀,立即变为灰绿色,最终变为红褐色, 故答案为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+;先生成白色沉淀,立即变为灰绿色,最终变为红褐色; (3)E和F是碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水,反应化学方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O, 故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O; (4)中气体X中含有三种元素,与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2,则A为O2,由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素,其对H2的相对密度为30,则X的相对分子质量为60,故X的分子式为SCO,分子中各原子均达到8电子稳定结构,与CO2为等电子体,则X的结构式为S=C=O, 故答案为:SCO;S=C=O. |