下已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去.请回答以下问题:(1)A和B的反
题型:不详难度:来源:
下已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去.
请回答以下问题: (1)A和B的反应在工业上也叫做______反应,B物质为______颜色的固体. (2)F和K的化学式分别为______、______. (3)写出H在空气中生成I的化学方程式______. (4)J中的阳离子应该如何检验?______. |
答案
依据转化关系中的现象分析判断,H为Fe(OH)2,I为Fe(OH)3,氢氧化铁加热生成的B为Fe2O3,依据J是氢氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁,判断D为铁,G为FeCl2,依据A+B在高温下反应判断,A为Al,D为Fe,C为Al2O3,K加热生成氧化铝,说明K为Al(OH)3,E为AlCl3,F为NaAlO2; (1)A为(Al)、B为(Fe2O3),的反应在工业上也叫做铝热反应、B物质为红棕色颜色的固体, 故答案为:铝热 红棕色; (2)依据推断可知,F和K的化学式分别为NaAlO2、Al(OH)3;故答案为:NaAlO2、Al(OH)3; (3)H(Fe(OH)2)在空气中生成I(Fe(OH)3)的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3; 故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3; (4)J(FeCl3)中的阳离子Fe3+;检验办法:取少量溶液于小试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液出现红色,说明含有Fe3+; 故答案为:取少量溶液于小试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液出现红色,说明含有Fe3+; |
举一反三
已知 (1)若A为碱性气体,则A→B的化学方程式为______,C→D的化学方程式为______; (2)若A为空气中含量最多的气体,则A→B的化学方程式为______; (3)若A为非金属单质,B为导致酸雨的主要气体,则D的浓溶液区别于其稀溶液的特性有:①______性;②______性; ③______性,请用化学方程式举例______. |
如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去).其中A是单质,D在常温下呈气态,F可用作氮肥. 据此,请回答下列问题: (1)写出以下物质的化学式:A______,D______,F______. (2)写出下列变化的化学方程式: B→C______. E→C______.
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已知A、B为单质,C为化合物,A、B、C存在如下转化关系: 则下列叙述正确的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na,B可能是O2 ②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2,B可能是Cl2 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则A可能是Fe,B可能为Cl2 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则A可能是Cu,B可能为Cl2( )A.①② | B.②④ | C.①③ | D.③④ | A~F是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的相互转化关系如图所示: (一)若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化,使煤变为清洁能源. (1)写出反应①的化学方程式______. (2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途______. (二)若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,F是一种淡黄色固体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成. (1)写出D的分子式______. (2)由A或C转化为E,每消耗1molB,转移电子的物质的量为______mol. (3)同温同压下,将V1LA气体和V2LE气体通入水中, ①若V1=V2,反应后溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”),原因是______(用离子方程式表示).②若所得溶液的pH=7,则V1______V2(填“>”或“<”或“=”).
| 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白: (1)写出明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为______,反应的总离子方程式______; (2)G物质的化学式为______;A和过量的F反应的离子方程式为______. (3)图中所得G和D都为固体,其混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式______; (4)电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法,每生成1molD转移的电子数目为______. |
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