I的分子由4个原子组成并共含有10个电子,应为NH3,G在常温下是无色液体,应为H2O,由转化关系可知反应⑤应为氨气的催化氧化,则K为O,J为NO,则C为H2,D为N2,物质A、E、F的焰色反应呈黄色,应都含有钠元素,M在光照条件下可生成O2,应为HClO,则H为HCl,B为Cl2,E为NaClO,A为NaOH,F为NaCl, (1)由以上分析可知B为Cl2,J为NO,故答案为:Cl2;NO; (2)①反应①为氯气和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O, 故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; ②反应⑤为氨气的催化氧化反应,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O, 故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O; (3)若1g H2气体在Cl2气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则1molH2燃烧放出184.6kJ热量,则有2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6 kJ•mol-1, 故答案为:2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6 kJ•mol-1. |