A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M

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A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______；分子的稳定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据如图所示信息，
①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO₂时的反应热△H=______KJ/mol．
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）．
A．生成1molCH₃CH₂OH的同时，生成3molH₂OB．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

答案

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO₂、B为H₂O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH₃，NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，
故答案为：；＞；
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe₃O₄，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₃、FeCl₂溶液，取少许溶液于试管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe²⁺，将Fe加入上述溶液中，发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，28gFe的物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe²⁺；1；
（3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，
故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
②5.6L二氧化碳的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，图中△H=aKJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，故5.6LCO₂时的反应热△H=aKJ/mol×

0.25mol

2mol

=0.125aKJ/mol，
故答案为：0.125a；
③A．生成1molCH₃CH₂OH的同时，生成3molH₂O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故C错误；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故D正确，
故选BD．