短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,又能溶于强碱.E在足量空气中
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短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,又能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色. 请回答下列问题: (1)组成单质A的元素位于周期表中第______周期,第______族. (2)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:______ (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物为______,当生成2mol二氧化氯时,转移电子______mol (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为:______. (5)H的溶液与稀硫酸反应的方程式为______. |
答案
既能溶于强酸,又能溶于强碱,应为两性化合物,为Al(OH)3,E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,则G为SO2,E应为H2S,所以C为Al2S3,A为S,B为Al,E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,为Na2S,H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,应为Na2S2,则 ( 1)A为S,原子序数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,位于周期表第三周期第ⅥA族, 故答案为:三;ⅥA; (2)Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑, 故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (3)G为SO2,具有还原性,被在碱性条件下被氧化为Na2SO4,反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2,由方程式可知,当生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol, 故答案为:硫酸钠(Na2SO4); 2; (4)溶液Na2S在空气中长期放置分别发生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,Na2S+S=Na2S2, 可写成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2, 故答案为:4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2; (5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体,反应的离子方程式为S22-+2H+=S↓+H2S↑, 故答案为:S22-+2H+=S↓+H2S↑. |
举一反三
如图是几种中学化学常见物质的转化关系图,其中气体D、E为单质, 请按要求回答下列问题. (1)C的化学式是______ (2)写出反应“C→F”的离子方程式______; (3)写出反应“I→J”的离子方程式______; (4)写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式______. |
化学是一门实验科学,多数反应要通过实验来验证,将碱溶液A、盐溶液B按如图程序进行实验,根据下述现象判断:
(1)A和B的化学式______、______. (2)完成下列转化的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式. ①D→H+P:______ ②E→F+G:______ ③F与盐酸______ (3)与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是______g. |
下列A~H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出).已知A是正盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体.
试回答下列问题: (1)写出下列各物质的化学式:A______;B______. (2)按要求写出下列反应的有关方程式:E→F反应的化学方程式______;G→H反应的离子方程式______. (3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______. (4)检验D中阴离子的方法是______. |
将黑色固体单质甲灼烧后投入D的浓溶液中,两者剧烈反应生成气态混合物A,隔绝空气按如图所示发生一系列转化.
请回答下列问题: (1)气体C是______,溶液E的溶质是______(用化学式表示). (2)写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式______. (3)写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式______. |
如图是六种物质的相互转化关系.已知E是固态单质,常见于火山口处,六种物质中均含有构成E的元素. (1)写出下列物质的化学式:A______;F______. (2)请完成下列化学方程式: 反应①______; 反应④______; C+D→E的反应______.
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