有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:(1)若X与Z元素
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z三种元素,已知: ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色. 请回答: (1)若X与Z元素形成ZX2化合物,则ZX2的电子式______,其中含有的化学键有______. (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______,此液体具有的性质是______(填写序号字母). a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体. ①已知一定条件下,每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ,写出该反应的热化学方程式______.若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为______. ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是______. (4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______. ①常温下,将20mL0.1mol•L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol•L-1的氨水混合后pH=7,则V______20mL(填“>”“<”或“=”) ②常温下,将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol•L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,则V1与V2的关系满足______ A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.无法确定 此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______. (5)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式:______. |
答案
有X、Y、Z三种元素;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.证明ZY3为FeCl3,①中X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数为18电子微粒,X为S元素;推断XYZ元素分别为:S、Cl、Fe; (1)若X与Z元素形成ZX2化合物,化学式为:FeS2,则FeS2的电子式为:
,其中含有的化学键有离子键和共价键;故答案为:
;共价键 离子键; (2)将ZY3(FeCl3)溶液滴入沸水可得到红褐色液体为氢氧化铁胶体,反应的离子方程式是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;故答案为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+; a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”是胶体的性质,发生了丁达尔现象,故a符合; b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深,是胶体的电泳性质,胶体微粒吸附带电荷离子,通电时移向某电极,氢氧化铁胶体微粒吸附带正电荷的离子,通电移向阴极,故b符合; c.向该液体中加入硝酸银溶液,会出现白色沉淀产生,故c不符合; d.将该液体加热聚沉生成沉淀、蒸干、灼热后,氢氧化铁分解生成氧化铁,有氧化物生成,故d符合; 故答案为:abd (3)X单质为S在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体生成为SO2, ①已知一定条件下,每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ,依据化学反应方程式写出该反应的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol;若2molSO2气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,因为反应是可逆反应,实际反应的二氧化硫气体物质的量==1.8mol;为则该气体的转化率=×100%=90%;故答案为:2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol;90%; ②原无色有刺激性气味的气体SO2与含1.5mol Y的一种含氧酸,该酸的某盐常用于实验室制取氧气,判断为KClO3;含氧酸溶液为HClO3的溶液和二氧化硫气体一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,物质的量为1.5mol;依据电子守恒可知:设氯酸中氯元素化合价从+5价变化为x价 SO2~H2SO4~2e- 1 2 0.75mol 1.5mol HClO3~含氯的氧化物~(5-x)e- 1 5-x 1.5mol 1.5mol 得到x=4 所以氧化物化学式为ClO2; 所以的二氧化硫和氯酸物质的量之比为0.75:1.5=1:2; 反应的化学方程式是:SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2; 故答案为:SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2; (4)Y为Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是:HClO4; ①常温下,将20mL0.1mol•L-1的HClO4的水溶液与VmL0.1mol•L-1的氨水,若恰好反应需要氨水20ml,生成NH4ClO4溶液是弱碱强酸盐水解显酸性,若混合后pH=7,说明氨水条件大于20ml; ②常温下,将pH=2的HClO4的水溶液V1mL与V2mL0.01mol•L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,则V1与V2的关系满足V1≥V2时溶液一定呈酸性,若V1<V2,也可能呈酸性,所以不能确定,故选D. 此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为:恰好反应时溶液中离子浓度大小为:c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);酸过量溶液中离子浓度大小为:c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-); 氨水稍过量溶液中离子浓度大小为:c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) 故答案为:HClO4 ;>;D;c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) (5)Z为Fe,元素的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液反应三价铁离子和溶液中硝酸根离子在酸溶液中都具有氧化性都氧化碘离子,三价铁离子被还原为二价铁离子,硝酸钡还原为一氧化氮,碘离子被氧化为单质碘,依据原子守恒和单质守恒配平写出,反应的离子方程式:Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O; 故答案为:Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O; |
举一反三
某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定,由此分析,下列结论中,正确的是( )
A.A中一定有Fe3+ | B.A可能为FeBr2溶液 | C.C中一定有Fe3+ | D.B为AgI沉淀 | 选做题:图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去):
(1)反应I需在500℃进行,其主要原因是______. (2)H转化为N的过程中,需要不断补充空气,其原因是______. (3)写出反应Ⅲ的化学方程式______. (4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品.通入氨气的作用是______(填序号). a.增大NH4+的浓度,使J更多地析出 b.使K更多地析出 c.使K转化为M,提高析出的J的纯度 (5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称______. | K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体,且A是一种不含金属元素的盐,受热分解能得到三种物质的量相等的产物,A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D,回答列问题: (1)写出C的电子式______.
(2)写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 (3)写出实验室制取B的化学方程式 (4)写出N与K反应方程式 (5)火星探测车在火星大气中检测到了气体M.资料显示,M分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下M易分解.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1:1:1.则气体M的结构式是______. | A、B、C、D和甲有以下转化关系.已知物质甲是短周期元素组成的盐,且是某种消毒液的有效成分,沉淀D可溶于酸.请回答下列问题: (1)组成A的元素在周期表中位于第______ 周期第______族. (2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是______. (3)A转化为B时会放出无色气体E,在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ,则该反应的热化学方程式为______. (4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:______. (5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式:______. | A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质,其转化关系如图所示(反应条件未标出),已知反应①是置换反应. 请回答下列问题: (1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,则该白烟的化学式为______,反应③的化学方程式为______. (2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体类型是______,其一个重要的用途是______. (3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为______.工业上冶炼金属A的反应原理是(用化学方程式表示)______. (4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成.则反应①的化学方程式为______. |
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