有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+B△C+D↑（2）C+CA+E（3）D

题型：不详难度：来源：

有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B

△

C+D↑（2）C+C
魔方格

A+E（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A______，B______，C______，D______，E______．

答案

电子总数为10个电子的微粒有：分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；阴离子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．
根据题意，A是双原子的阴离子，确定A为OH^-．反应（1）A+B

△

C+D↑，A为OH^-，与B加热条件下反应生成D气体，说明D气体为碱性气体，而中学阶段碱性气体只有NH₃，即D为NH₃，则B为NH₄⁺，C为H₂O，方程式为：OH^-+NH₄⁺

△

H₂O+NH₃↑．反应（2）是同一物质相互之间反应，在10电子的微粒中有：H₂O+H₂O

魔方格

OH^-+H₃O⁺、NH₃+NH₃

魔方格

NH₂^-+NH₄⁺，而已确定C为H₂O，所以反应（2）为H₂O+H₂O

魔方格

OH^-+H₃O⁺，则E为H₃O⁺．反应（3）D+E→B+C，D、E、B、C都已推出，则反应为：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．
故答案为：OH^-；NH₄⁺；H₂O；NH₃；H₃O⁺．

举一反三

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．

魔方格

填写下列空白：
（1）A中含单质为为______写化学式）
（2）写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______
（3）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______
（4）将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na₂O₂固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______．

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在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．
已知A、B、C中均含有同种元素．
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出B→C反应的离子方程式：______．
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A是______；B是______；C是______；D是______．魔方格

题型：不详难度：| 查看答案

由短周期元素组成的物质A-K，它们之间具有下图的转化关系：（图中反应条件已省略）已知：A是常见金属；B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸．

魔方格

（1）写出：构成物质A的原子结构示意图：______；D的电子式：______；K的俗名：______；
（2）写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：______；
（3）反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n（G）：n（H）______．

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用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为______；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为______．

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是______．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______．
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（写名称），C是______（写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为______，仪器D在此实验中的作用是______．魔方格

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A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
（2）A⁺和B⁺的电子式A⁺______、B⁺______．
（3）C^-、D、E三种粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．

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