已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去).A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素.常温下,

已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去).A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素.常温下,

题型:不详难度:来源:
已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去).A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素.常温下,D为无色无味气体.B为黑色粉末,F和E均为有机物,已知F和E的相对分子质量之差等于2.
魔方格

请回答下列问题:
(1)D跟G反应的化学方程式______;
(2)B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______;
(3)某课外小组设计了下列实验装置,通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,探究A的化学式.
魔方格

①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
②向装置中鼓入空气的目的是______;丙装置中药品的名称是______,实验时,该药品未见明显变化,证明______;
③如何判断A已完全分解______;
④实验测得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g.写出A的化学式(表示为碱式盐):______.
答案
(1)D(CO2)跟G(Na2O2)反应的化学方程为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)B(CuO)和F(C2H5OH)在加热条件下反应生成E(CH3CHO)醇去氢氧化反应,
反应的化学方程式为:CH3CH2OH+CuO  


CH3CHO+H2O+Cu,故答案为:CH3CH2OH+CuO


 CH3CHO+H2O+Cu;
(3)过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,探究A的化学式:

魔方格


①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去,以免影响测定结果;装置为

故答案为:

魔方格





②向装置中鼓入空气的目的是,将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中;丙装置中药品的名称是无水硫酸铜,作用是检查水蒸气是否除净;无变化证明水蒸气除净,A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收;
故答案为:将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中;无水硫酸铜;A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收;
③判断A已完全分解的方法为,连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,证明A分解完全;故答案为;连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,证明A分解完全;
④实验测得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g为生成的水的质量,干燥管中增重1.1g为CO2.根据原子守恒,8.0gA中含有的氢元素物质的量为
0.9g
18g/mol
×2
=0.1mol:所含碳元素物质的量为
1.1g
44g/mol
=0.025mol;生成的氧化铜质量为6g;铜物质的量为
6g
80g/mol
=0.075mol;氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g,氧元素物质的量为物质的量为=
2.8g
16g/mol
=0.175mol;A中元素原子物质的量之比为:
n(Cu):n(C):n(H):n(O)=0.075:0.025:0.1:0.175=3:1:4:7;化学式为Cu3H4CO7;结合反应转化可知,结构中含碳酸根,剩余为氢氧根,写出化学式为:Cu3(OH)4CO3或CuCO3•2Cu(OH)2
故答案为:Cu3(OH)4CO3或CuCO3•2Cu(OH)2
举一反三
已知A、B、D、E中有一种元素相同,这些物质化学式中只含有这种元素的一
个原子,且E在C中可燃烧,火焰呈蓝紫色,A、B、D是白色固体,E是浅黄色固体,A、B、
D、E均不含结晶水,A、B、D其焰色反应呈黄色.
(1)写出下列物质的化学式:
A______  B______D______  E______
(2)写出下列反应方程式(是离反应的写出离子方程式)
①C+D+H2O→E______②B+D+HCl→E______
(3)有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重,试问恒重的固体物可能含有哪些物质?(可不写满或增加)
①______;②______;③______.魔方格
题型:宝鸡模拟难度:| 查看答案
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是生活中最常用的金属,它与L可以形成三种化合物.
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______.
(2)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是______(填字母代号).
a.+99.7mol•L-1  b.+29.7mol•L-1  c.-20.6mol•L-1 d.-241.8kJ•mol-1
(3)已知(YZ)2分子所有的原子都满足8电子,请写出其结构式______;(YZ)2可以与X2化合生成XYZ,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KYZ)溶液能使酚酞溶液显红色,请用离子方程式表示原因______.
(4)L、X两元素按原子数目比l:1和1:2形成分子A和B.
①用电子式表示B的形成过程______.
②M在高温下可以与B反应,写出该反应的化学方程式______.
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,发现有少量的气泡产生,溶液呈棕黄色,该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子.请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断______.
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中,预计会看到的实验现象是______.
题型:不详难度:| 查看答案
图中A~X分别代表一种反应物或生成物,其中F、G、X为单质,短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍.已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质,D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,其它为化合物,图中部分生成物未列出.

魔方格

请回答:
(1)B的电子式______,写出F的一种同素异形体______,D分子的空间构型为______.
(2)写出反应B与X反应的化学方程式______.
(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式______.
(4)在一定条件下,2L的H气体与0.5L的G气体相混合,若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收,只生成一种盐.请写出该反应过程中总的化学反应方程式:______.
(5)在F与J的反应中当转移了1.5mol电子时,产生标准状况下的I气体的体积为______L.
题型:唐山模拟难度:| 查看答案
元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化.则下列说法正确的是(  )
A.图中物质间的转化可能有非氧化还原反应
B.当n=1时,A可能是N2
C.A一定是金属元素
D.当n=2时,A可能是Fe
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.回答下列问题:
(1)W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为______
(2)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因______.
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:______>______>______>______.(填写离子符号)
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式:______.
题型:不详难度:| 查看答案
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