E常温下为无色无味的液体,应为H2O,F为淡黄色粉末,应为Na2O2,则G为O2,B为NaOH,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,应为Cl2和NaOH的反应,生成NaCl和NaClO, (1)由以上分析可知A为Cl2,G为O2,故答案为:Cl2; O2; (2)A为Cl2,E为H2O,二者反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO, 故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO; (3)反应①为Cl2和NaOH的反应,生成NaCl和NaClO,反应的离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; (4)n(O2)==0.1mol,反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据方程式可知消耗n(Na2O2)=0.2mol, 则m(Na2O2)=0.2mol×78g/mol=15.6g, 故答案为:15.6. |