下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成
题型：不详难度：来源：
（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为______，C为______（填写化学式）．乙物质的电子式为______，A与B物质的量应满足的关系为______．
（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式______，产生气体的原因是______．
（3）写出反应③的离子反应方程式______．
（4）写出Z中阳离子的检验方法______．
答案
（1）甲为硫酸（H2SO4），C为Fe，乙为H2O2，为共价化合物，电子式为
，根据反应Fe2O3～2Fe3+～Cu，可知，反应有溶液中存在Fe3+，说明Fe2O3过量，则应有 n（A）：n（B）＞1：1，
故答案为：H2SO4；Fe；
； n（A）：n（B）＞1：1；
（2）H2O2具有氧化性，在酸性条件下与Cu反应生成CuSO4，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，Fe3+催化双氧水分解生成O2，反应的方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，
故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 2H2O2=2H2O+O2↑，Fe3+催化双氧水分解；
（3）Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氧气，根据反应物可知，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑；
（4）Fe3+与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，可用KSCN检验，故答案为：滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则为Fe3+．
举一反三
A
| x |
| Cl2 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
| A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸 |
| B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸 |
| C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应 |
| D．当X是强酸时，C常温下是气态单质 |
（1）写出物质A的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______
