A、B都为气体,在催化剂条件下的反应中学阶段有SO2和O2以及N2和H2的反应,如是SO2和O2,则C为SO3,D为H2O,E为H2SO4,其浓溶液具有强氧化性,可与金属反应又能生成SO2,如是N2和H2的反应,C为NH3,对应水溶液不能和固体反应生成N2,则F可能为金属单质,如Cu等,可与浓硫酸反应,生成的G为CuSO4, (1)由以上分析可知F可为Cu等金属,与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+H2O, 故答案为:Cu,Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+H2O; (2)SO2和O2在催化剂条件下反应生成SO3,反应的方程式为2SO2+O22SO3,故答案为:2SO2+O22SO3; (3)工业生成硫酸,可在沸腾炉、接触室、吸收塔进行,由于2SO2+O22SO3反应为可逆反应,废气中含有SO2和O2,其中SO2污染环境,为了节约原料和避免环境污染,SO2和O2可循环使用, 故答案为:沸腾炉;接触室;吸收塔;O2、SO2等. |