中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_____

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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.
(2)A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.
(3)①H₂O₂分子的电子式为______________． ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________.
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________.

答案

(1)1～100 nm
(2)Fe；FeS；H₂SO₄(稀)
(3)①

；②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O
(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH₄^＋存在
(5)4Fe^2＋＋4Na₂O₂＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na^＋

举一反三

下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：

(1)写出B的化学式为_________；D的电子式为______________。
(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_________________；
(3)写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式____________________。
(4)写出向Na₂SiO₃溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式___________________。

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是

[     ]
A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

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物质X、Y、Z有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为___________________________。
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题：
① X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式_________________
②含M的一种盐可以作为***菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)₃、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式___________________
③M(OH)₃溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)₃(s)

M³⁺ (aq) + 3OH^-(aq) 常温下，M(OH)₃的溶度积Ksp = 4.0 × 10^-38，要使M³⁺离子浓度降至10^-5mol/L，溶液的PH应调至_________。 (lg2=0.3,lg5=0.7)

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已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________________。
（2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（3）用电子式表示丙分子的形成过程______________。
（4）反应①的化学方程式为____________。
(5) 丁的电子式为____________。
（6）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为：_____________。
（7）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 ______________。

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甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
（1）用化学式表示：丙为___________，E为 ____________。
（2）X的电子式为_____________。
（3）A与H₂O反应的化学方程式为____________。
（4）写出⑨对应的离子反应方程式______________。
（5）写出乙与丙点燃生成D的化学反应方程式并标出电子转移情况：______________。

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