如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系： ⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离

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如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式_____________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：______________________ 。

答案

⑴①

； ②2Mg+CO₂

2MgO+C
⑵①FeBr₃；②3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

举一反三

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去

（1）写出B的电子式 ____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M：_____________。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_______________。
（3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：________________。
（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式_____________ 。

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下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na₂FeO₄。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去)。

请回答下列问题：
（1）L的电子式为_______________。
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式)_______________。
（3）反应①的化学方程式是____________________________________。
（4）反应②的离子方程式是____________________________________。
（5）Na₂FeO₄能起到消毒净水的原理是______________________。（用文字叙述）

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A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C 为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：

（1）写化学式：A_________B_________甲__________
（2）写电子式：C___________乙__________
（3）写化学反应方程式： A+甲→B+乙_____________

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已知下图中B是空气中含量最多的物质， F为一强酸

（1）C的化学式是________。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E_______________ 。 ②E→D________________ 。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是______________。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是__________________。

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下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中C、E均是常见金属单质，D 是红棕色金属氧化物粉末。

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式 A______B______C_______
（2）写出I+J → K的离子方程式__________________
（3）写出G→H的化学反应方程式_______________________

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