已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下,D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C
题型:模拟题难度:来源:
已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下,D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如图(部分反应产物已略去)。 |
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请回答下列问题: (1)A的化学式为________。 (2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为____________ (3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________________ (4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为__________。(假设溶液体积不变) (5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为___________。(假设溶液体积不变) |
答案
(1)Cu(NO3)2 (2)2Cu(NO3)2+2Na2O2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑ (3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (4)“略” (5)0.2mol/L |
举一反三
下图所示的转化关系中,X、Y是单质,A、B、C、D是化合物,反应条件和部分产物未标出。 |
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(1)若X、Y为常见短周期元素组成的非金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为浓硫酸,A、B为氢化物。请回答: ①Y与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________。 ②A与B相比较,___________(填化学式)的稳定性较差。 ③X与试剂1反应的离子方程式为___________________________________。 (2)若X、Y为常见的金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为稀硫酸,A、B为氧化物,向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量氯水,溶液显红色。清回答: ①X与A反应的化学方程式为___________。取X与A的混合物,分为两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量的盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,两种情况下生成气体的质量比是_______________________________。 ②向C的水溶液中加入NaHCO3,立即生成白色沉淀,写出反应的离子方程式_____________________ ③含K2Cr2O7的工业废水污染环境,可用电解法处理:将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内,用Y作极进行电解,最终生成Y(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后的溶液中c(Y3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为_____________ mol/L。已知Ksp[Y(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31。 |
现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的 白色沉淀生成,D晶体在于燥空气中容易失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答: |
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(1)将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是___(写化学式)。 (2)Y的电子式是____,Z的结构式是____。 (3)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。 (4)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体(相对分子质量在280~300之间),管道环绕在一个房子的周围, 这样的房子白天和晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理:____ 。 (5)写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式:____。 (6)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式:____。 |
如图所示,A-J分别表示反应中的一种常见物质,其中A的焰色反应呈黄色,C、D、J是气体单质,且D有刺激性气味,X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按原子数目比1:1组成的,其中甲原子的半径是短周期主族元素中原子半径最大的,乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。 |
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(1)D是______(填化学式),W的电子式为_______,Y元素在周期表中的位置是_______ (2)写出A→B+C+D的离子方程式:_________________________________。 (3)写出E+H→A+F+G的离子方程式:_________________________________。 (4)写出I+W→J+A+F的化学方程式:_________________________________。 (5)写出检验Ⅰ溶液中金属阳离子的方法:_________________________________。 (6)设计实验分离F和G(写出所用试剂和操作方法):_____________________________。 |
已知A~H中均含有A元素,且是中学化学常见的物质,其中B和C为气体,H是盐,该盐溶液显酸性,且能腐蚀铜板,A~H有如下的转化关系。 |
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请回答下列问题: (1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________ (2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。 (3)A与F反应可生成含有A2O32-离子的化合物,请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。 (4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体,使H完全反应,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 (5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________,写出该反应的离子方程式___________________,看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时,溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38,当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,认为已沉淀完全。] |
有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气态,F为淡黄色粉末,I的焰色反应为黄色。 |
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请回答: (1)写出F的电子式__________,其化学键类型有______________。 (2)写出反应⑤的化学方程式__________ 。 (3)I的水溶液呈 性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)____________。 (4)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0的反应是____________(填序号)。 (5)在同主族氢化物的性质递变中,C的氢化物的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号); A.共价健 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 |
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