E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G （反应条件均已略），请回答下列问题： (1)请写出F的电子式：_______；在反应②中，当生成2.24L（标准状况）的

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E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G （反应条件均已略），请回答下列问题：

(1)请写出F的电子式：_______；在反应②中，当生成2.24L（标准状况）的G时，反应转移的电子数目为___________
(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在稀溶液中①的离子方程式：___________________。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为___________（填名称）。
(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为____________________。

答案

(1)

；0.2N_A或1.204×10²³ (2)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
(3)碳、浓硫酸
(4)2NH₄Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

举一反三

相对分子质量为248的A·5H₂O是无色透明晶体，无臭，味咸，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂等用途。甲是淡黄色固体、不溶于水，易溶于二硫化碳；乙、丙是气体，反应①可以制取三种重要的化工原料，乙可与E反应；D 是形成酸雨的污染物，F是过量的E与D反应后的物质。如图是关于A及相关物质性质与制备A的相互转化关系。

(1)写出E的电子式：________，组成乙的元素原子结构示意图是________，反应②的条件是___________。
(2)写出反应①电解的阴极电极反应式：_____________ 。
(3)写出A与B溶液反应的离子方程式：_______________。
(4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式：_______________。

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物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）：
(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：
①D与乙反应的离子方程式为___________________；
②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因：_______________________。
(2)第二种情况：A是工业上常见的矿石，甲可由两种单质直接化合得到，D的水溶液加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应I在__________（填设备名称）中进行；
②用电子式表示化合物甲的形成过程：_____________________；
③D和乙反应的离子方程式为__________________；
④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。

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已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下，D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为________。
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为____________
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________________
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为___________。（假设溶液体积不变）

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下图所示的转化关系中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，反应条件和部分产物未标出。

(1)若X、Y为常见短周期元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物。请回答：
①Y与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________。
②A与B相比较，___________（填化学式）的稳定性较差。
③X与试剂1反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液显红色。清回答：
①X与A反应的化学方程式为___________。取X与A的混合物，分为两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量的盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，两种情况下生成气体的质量比是_______________________________。
②向C的水溶液中加入NaHCO₃，立即生成白色沉淀，写出反应的离子方程式_____________________
③含K₂Cr₂O₇的工业废水污染环境，可用电解法处理：将含K₂Cr₂O₇的废水放入电解槽内，用Y作极进行电解，最终生成Y(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。若电解后的溶液中c(Y³⁺)为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为_____________ mol/L。已知Ksp[Y(OH)₃]=4.0×10^-38,Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31。

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现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在于燥空气中容易失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

(1)将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是___（写化学式）。
(2)Y的电子式是____，Z的结构式是____。
(3)若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。
(4)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（相对分子质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，   这样的房子白天和晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：____ 。
(5)写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式：____。
(6)写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：____。

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