E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G (反应条件均已略),请回答下列问题: (1)请写出F的电子式:_______;在反应②中,当生成2.24L(标准状况)的

E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G (反应条件均已略),请回答下列问题: (1)请写出F的电子式:_______;在反应②中,当生成2.24L(标准状况)的

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E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G (反应条件均已略),请回答下列问题:
(1)请写出F的电子式:_______;在反应②中,当生成2.24L(标准状况)的G时,反应转移的电子数目为___________
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出在稀溶液中①的离子方程式:___________________。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B为___________(填名称)。
(4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂,则反应①的化学方程式为____________________。
答案
(1);0.2NA或1.204×1023
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)碳、浓硫酸
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3
举一反三
相对分子质量为248的A·5H2O是无色透明晶体,无臭,味咸,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂等用途。甲是淡黄色固体、不溶于水,易溶于二硫化碳;乙、丙是气体,反应①可以制取三种重要的化工原料,乙可与E反应;D   是形成酸雨的污染物,F是过量的E与D反应后的物质。如图是关于A及相关物质性质与制备A的相互转化关系。     
(1)写出E的电子式:________,组成乙的元素原子结构示意图是________,反应②的条件是___________。   
(2)写出反应①电解的阴极电极反应式:_____________ 。  
(3)写出A与B溶液反应的离子方程式:_______________。   
(4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式:_______________。
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物质A有如图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G的浓溶液中发生钝化,F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。
请讨论以下两种情况(注:两种情况下各字母代表的物质可能不同):
(1)第一种情况:A为气体;用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质;D和F的溶液均呈碱性。则:
①D与乙反应的离子方程式为___________________;
②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因:_______________________。
(2)第二种情况:A是工业上常见的矿石,甲可由两种单质直接化合得到,D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应I在__________(填设备名称)中进行;
②用电子式表示化合物甲的形成过程:_____________________;
③D和乙反应的离子方程式为__________________;
④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
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已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下,D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为________。
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为____________
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________________
(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为__________。(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为___________。(假设溶液体积不变)
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下图所示的转化关系中,X、Y是单质,A、B、C、D是化合物,反应条件和部分产物未标出。
(1)若X、Y为常见短周期元素组成的非金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为浓硫酸,A、B为氢化物。请回答:
①Y与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________。
②A与B相比较,___________(填化学式)的稳定性较差。
③X与试剂1反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若X、Y为常见的金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为稀硫酸,A、B为氧化物,向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量氯水,溶液显红色。清回答:
①X与A反应的化学方程式为___________。取X与A的混合物,分为两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量的盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,两种情况下生成气体的质量比是_______________________________。
②向C的水溶液中加入NaHCO3,立即生成白色沉淀,写出反应的离子方程式_____________________
③含K2Cr2O7的工业废水污染环境,可用电解法处理:将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内,用Y作极进行电解,最终生成Y(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后的溶液中c(Y3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为_____________ mol/L。已知Ksp[Y(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31
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现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的   白色沉淀生成,D晶体在于燥空气中容易失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答:     
(1)将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是___(写化学式)。   
(2)Y的电子式是____,Z的结构式是____。   
(3)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。   
(4)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体(相对分子质量在280~300之间),管道环绕在一个房子的周围,   这样的房子白天和晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理:____ 。  
(5)写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式:____。   
(6)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式:____。
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