A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳

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A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）

请回答下列问题：
（1）A中所含的化学键名称为：____________；请写出I的电子式：____________；
（2）写出①的离子方程式：_____________________________；
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_________，并写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________；
（4）若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式：____________________________；
（5）①25℃时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________________。
②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________

答案

（1）离子键、共价键；

（2）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）CuO；

（4）2Al + Fe₂O₃

2Fe + Al₂O₃（5）①10^-6：1或1：10⁶；②3Cl₂ + 6OH^- + I^-= 6Cl^- + IO₃^- + 3H₂O

举一反三

已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。

回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式：____________ ；
（2）反应①的离子方程式：_________________；
（3）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入__________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。
（4）pH均为4的A溶液和D溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比是_________。
（5）K和A的阳离子对H₂O₂分解的催化作用，为比较K和A对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

定性分析：如图甲可通过观察气泡产生的快慢可经定性比较得出结论。有同学提出该实验不太合理，其理由是__________________，
定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是___________。

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如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。

试回答下列问题：
（1）A的晶体中含有的化学键为__________；B的电子式为____________。
（2）写出D→B的化学反应方程式 ______________________， 7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为_________。
（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系____________。
（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O₂ → N₂+H₂O，KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是____________。
（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是_______________。
（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为___________。

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物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl₂溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E_______、G_________。
（2）L可用作净水剂的原因是________________（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为________反应，举出这类反应的一个应用实例：____________________ 。
（5）A的相对分子质量为184，A与O₂反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为 ___________。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。

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已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题

⑴X的化学式为：______________ ；G的电子式为_______________ 。
⑵写出下列反应的化学方程式 ①____________________ ； ②__________________。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为___________，电解质溶液为______________。
⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 1.12升（标况）时，阴极生成H____________克，有关化学方程式为________________。

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A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空
（1）写出G分子的电子式____________。
（2）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（3）写出电解X溶液的阳极反应式______________________。
（4）写出反应④的化学方程式______________________。
（5）若使F按下列途径完全转化为Y。

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：___________。

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