将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度,容器内的压强为原
题型:不详难度:来源:
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质量不可能是 |
答案
AD |
解析
试题分析: ①2CO+ O2=2CO2 ②2CO2+ 2Na2O2="2" Na2CO3+ O2 (①+②)/2 得CO+ Na2O2= Na2CO3 ③2H2+ O2="2" H2O ④2H2 O+2Na2O2="4" Na O H + O2 ↑ (③+④)/2 得 H2 +Na2O2="2" Na O H H2和CO被Na2O2吸收。过量的2CO2+ 2Na2O2="2" Na2CO3+ O2 2 CO2----2 Na2O2---- O2 1/2 1/4 有两种假设:(1)若原气体是H2:1/2和CO21/2 ;(2)若原气体是CO:1/2和CO2:1/2 (1)若原气体是H2:1/2和CO2:1/2 M平均="2*1/2+44*1/2=23" (2)若原气体是CO:1/2和CO2:1/2 M平均=28*1/2+44*1/2=36 H2、CO和CO2的混合气体在 36 > M平均 > 23 AD不在这个范围,所以不可能。 |
举一反三
向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水,对实验现象描述错误的是 A.反应剧烈进行 | B.产生大量气泡,该气体使带火星的木条复燃 | C.试管底部发烫 | D.反应后即向试管中加2滴酚酞,振荡,溶液呈红色 |
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氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)是两大重要的工业制碱法,下列表达不正确的是
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| 氨碱法
| 联合制碱法
| A
| 原料
| 食盐、氨气、生石灰
| 食盐、氨气、二氧化碳
| B
| 可能的副产物
| 氯化钙
| 氯化铵
| C
| 循环物质
| 氨气、二氧化碳
| 氯化钠
| D
| 评价
| 原料易得;设备复杂;能耗高
| 原料利用率高;废弃物少
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钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解,产生标准状况下氮气___________________L 。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________(忽略液体体积变化)。 (3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L(标准状况下),生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。 (4)为测定某硫酸吸收含氨气废气后,所得铵盐中氮元素的质量分数,现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表:
铵盐的质量/g
| 10.00
| 20.00
| 30.00
| 50.00
| 浓硫酸增加的质量/g
| m
| m
| 1.29
| 0
| 试回答: 该铵盐的成分为_______________________________。 该铵盐中氮元素的质量分数为:_______________________________(须列式计算)。 |
联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
(1)两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。 (2)若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.20kg,则NH4HCO3的产率为______________%。 (3)在氨碱法生产过程中氨要循环使用,但不需要补充,在母液中加生石灰前先要加热的原因是 ___ 。 (4)根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是_______(选填编号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出 d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 (5)联碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联碱法的另一项优点是__________________________________________________。 (6)从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂),测定数据记录如下:
滴定次数
| 待测液(mL)
| 0.6000mol/L盐酸溶液的体积(mL)
| 初读数
| 终读数
| 第一次
| 20.00
| 1.00
| 21.00
| 第二次
| 20.00
| 如右图Ⅰ
| 如右图Ⅱ
| ①第二次滴定,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为 。 ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)= 。 ③该同学测定结果有一定的误差,产生该误差的原因可能是 (选填编号)。 a.待测液中加入甲基橙作指示剂,用标准酸液滴定至变橙色 b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 c.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 d.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定 |
将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250OC,让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,a/b值可能为 |
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