A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为________；
②写出反应I的化学方程式____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________；
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为_______，C中所含化学键的类型是________；
②写出反应I的化学方程式____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________；
(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为________，常温下a点溶液的pH____（填 “>”、“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________；
②标况下，通入气体D的体积为____L，C溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

答案

(1)①

；4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O；③2NO+2CO

N₂+2CO₂
(2)①O=C=O；（极性）共价键、离子键；②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；③Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓
+2NaOH
(3)①NaOH、Na₂CO₃；>；c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)；②44.8；2.5

举一反三

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是______，X中阴离子的电子式是________，B转化为C的离子方程式是____________________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1. 806×10²⁴，X为单质，A与X 反应生成B的化学方程式是_________________；在一定条件下，A与C反应可消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是___________________。

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A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答：
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________；检验D是否收集满的方法是____________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是_______________。
(4)工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺，阴极反应式是____________；已知1 molS₂O₈^2-与水反应得到C时转移了2 mol e^-，则该反应的离子方程式是________________。

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已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物已略去）

(1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第___________，写出A与B溶液反应的化学方程式________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为____，写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途：____________________。

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图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列问题

(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显________（填“酸”或 “碱”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：_____________________
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：________________。

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A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是____
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为
____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是___________________ （用必要的文字和离子方程式表示），检验C溶液中金属元素价态的操作方法是_______________________。
(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
____，X的化学式可能为__________，反应①的离子方程式为_________________。

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