将一定量的晶体A隔绝空气加热至200℃，A完全分解生成等物质的量的四种气体。这四种气体具有如下的转化关系已知：F、H是中学化学中常见单质；L是一种红棕色气体（图

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将一定量的晶体A隔绝空气加热至200℃，A完全分解生成等物质的量的四种气体。这四种气体具有如下的转化关系

已知：F、H是中学化学中常见单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）
(1)写出过氧化钠的电子式：______________，B的结构式______________；
(2)写出D与H在高温F反应的方程式：________________________；
(3)写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式：_________________________；
(4)A的化学式：______________。

答案

(1)

；

(2)4H₂O(g)+3Fe

Fe₃O₄+2H₂
(3)Fe+4H⁺+NO₃^-==Fe³⁺+NO↑+2H₂O
(4)NH₄HC₂O₄

举一反三

下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)工业冶炼C的化学方程式是_______________________。
(2)向少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是_________________。
(3)在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是_________（填字母编号，下同）；在B、D、F 中，属于两性氧化物的是________________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：_________________________。
(5)写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：________________________。
(6)写出向溶液K中通入SO₂气体时发生反应的离子方程式：_________________________。

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下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题

(1)标准状况下，11.2 LH₂在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。
(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。

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有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为__________________；
(2)反应②的离子方程式为__________________；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：__________________；
(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.1×10^-9 mol³/L³。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO₃)₂溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀______（填“能”或“不能”），请通过计算说明________________

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由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。

(1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O₂。X为____；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式：______________________。
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_______________；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(3)若X的水溶液显碱性。X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式：________________。

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A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系

(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl₂溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的

。
①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为：______________。
③A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________

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