下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色

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下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。

回答下列问题：
(1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________
(3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。

(4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。
(5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。
(6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________

答案

(1)第四周期Ⅷ族
(2)产生红褐色沉淀
(3)坩蜗
(4)AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-[或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-]
(5)AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑
(6)0<n(G)≦0.06

举一反三

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________________。
（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为___________________；Z分子的结构呈__________________；②A的化学式是__________________________。
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是_______________________。

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A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。

另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和Al(OH)₃，固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F、在常温下有如下转化关系：
①固体乙+B溶液→F溶液+氢气
②固体甲+C溶液→E溶液+氢气
③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水
请回答下列问题：
(1)M⁺的结构示意图为____。
(2)写出下列物质的化学式：甲_________，B ___________。
(3)写出反应③的离子方程式：________________________。
(4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____（填化学式）。
(5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为_______________________。

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有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。
②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。
③Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是（填化学式）________。
(2)反应I的反应类型属于（填序号）___________。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液1中含氧酸根离子的检验方法是________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐，则反应Ⅳ 中生成FeSO₄的离子反应方程式是_____________________。

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有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_________________________________。
(2)反应②的离子方程式为_________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________。
(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为________________。

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A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。

请回答下列问题：
(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为________，反应③的化学方程式为____________________。
(2)若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体类型是
____________，其一个重要的用途是_____________________。
(3)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为
_______________________。工业上冶炼金属A的反应原理是_________________（用化学方程式表示）
(4)若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应④的化学方程式为____________________

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