X | Y | Z | 甲 | 乙 | |
A. | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
B. | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
C. | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
D. | O2 | N2 | H2 | NH3 | H2O |
A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐(不包括复盐);且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验: ①常温下,0.05 mol/LA溶液的pH=13;C溶液显中性,D、E的溶液显酸性; ②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生,同时有白色沉淀生成; ③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成,当A过量时沉淀部分溶解; ④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。 根据上述实验信息,请回答下列问题。 (1)写出A和D的化学式:A________,D________,A中阴离子的电子式是________。 (2)E溶液的实验室保存方法是________________________。 (3)实验测得B的溶液显碱性,则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值____2(填“大于”“小于”或 “等于”)。 (4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_______________。 (5)为进一步确定C的组成,还需要进行的实验操作是________(填名称)。 | |||||
下图涉及多个无机化工反应,其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质,G的焰色反应呈黄色,向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀,将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B,J是直线形分子,其分子内共有22个电子,I是红棕色粉末。 | |||||
回答下列问题: (1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________ (2)W的溶液中滴入X溶液,观察到的现象是_______________________ (3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种,其名称是________。 | |||||
(4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。 (5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。 (6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸,使其充分反应后,无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________ | |||||
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。 (1) X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为___________________。 (2) X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。 (3) 一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为___________________;Z分子的结构呈__________________;②A的化学式是__________________________。 (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是_______________________。 | |||||
A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示,用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧,火焰均呈黄色。 | |||||
另有甲、乙、丙三种固体,分别是铝粉、铁粉和Al(OH)3,固体中的一种,它们与A、B、C、D、E、F、在常温下有如下转化关系: ①固体乙+B溶液→F溶液+氢气 ②固体甲+C溶液→E溶液+氢气 ③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水 请回答下列问题: (1)M+的结构示意图为____。 (2)写出下列物质的化学式:甲_________,B ___________。 (3)写出反应③的离子方程式:________________________。 (4)常温下,A、B、C、D、E、F六种物质中,能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____(填化学式)。 (5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙,其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为_______________________。 |