X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴

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X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1∶2。另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化

请完成下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
（2）X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（用氢化物的分子式表示）。
（3）Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________。
（4）W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）_____________________。
（5）B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子_________________mol。
（6）以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为_________，电池总反应为________________________。

答案

（1）Cl^- F^- Na⁺（2）H₂O、HF、HCl
（3）

（4）Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃（或Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓）(其它合理答案亦可)
（5）8
（6）石墨或铜；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂）

举一反三

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是__________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_______________________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是___________________________。

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下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题

（1）甲的俗名是____________________________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显_______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：_____________________________________。
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_________________________________

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下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题
（1）B的电子式为_________________。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式_________________________________。
（3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：
①4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905 kJ·mol^-1
②4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1268 kJ·mol^-1
则B与D反应的热化学方程式为________________________。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___________________________

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下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各位1mol无色气体，B常温下为液体。D为无色气体，G的液体溶液与Cu反应得E气体，F为红棕色气体。

（1）写出以下物质的化学式：X___________，B___________，D___________。
（2）A的电子式___________，固态时A俗称___________。C分子含有的化学键是___________键．
（3）写出C→E的化学反应方程式______________________。
（4）写出G和Cu反应生成F的离子方程式______________________。
（5）通常情况下，由单质燃烧生成lg液态B放出14．38KJ的热量，写出此反应的热化学方程式_________________________________

题型：0102 模拟题难度：| 查看答案

现有A~J、甲~己这些中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（有的转化中省略了部分生成物）。已知：A、D均为金属单质，A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素；化合物X、Y均可由氯碱工业制得，X与Y混合可生成食盐。甲、丙均为常温下的气态非金属单质，且丙是一种黄绿色有毒物质，乙与Y相遇有白烟生成。

请回答些列问题：
（1）画出X的电子式____________，写出甲的化学式____________。
（2）写出反应⑦的离子方程式________________________；反应⑨的化学方程式________________________。
（3）写出A和B在高温时反应的化学方程式并标出电子的转移数目和方向________________________
（4）在上述①~⑩的反应中，属于非氧化还原反应的是____________（填写 ① ~⑩中的序号）。
（5）乙分子中化学键的类型是____________（填：离子键或极性键），乙分子的空间构型是
____________。
（6）常温时，把D放入庚的浓溶液中不发生反应，其原因是________________________，若在加热时，D与少量庚的浓溶液反应的离子方程式是________________________。

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