根据下列叙述,写出微粒符号.(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子______;(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子______;(3
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根据下列叙述,写出微粒符号. (1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子______; (2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子______; (3)质量数为24,质子数等于中子数的离子______. |
答案
(1)原子中核外有10个电子,则质子数也为10,该元素为Ne, 故答案为:Ne; (2)元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,第一层电子数只能为2,第二层电子数只能为8,第三层(最外层)电子数为7,则原子核外电子数为2+8+7=17,该元素为Cl, 故答案为:Cl; (3)质量数为24,而质量数=质子数+中子数,质子数=中子数,所以质子数=12,该离子为Mg2+; 故答案为:Mg2+. |
举一反三
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F. (1)写出B的基态原子的核外电子排布式______. (2)A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是______;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______. (3)比较E、F的第一电离能:E______F(选填“>”或“<”,“=”). (4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为______. (5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在______. a.共价键b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键.
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同一个原子的下列电子层中,能量最高的是 |
[ ] |
A.L层 B.K层 C.N层 D.M层 |
下列能级的能量大小比较,正确的是 |
[ ] |
A.E(4s)>E(3d) B.E(6p)>E(5f) C.E(6s)<E(5p) D.E(4d)<E(5p) |
A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 |
[ ] |
A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6 |
下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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