下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）A．Na+B．F-C．OH-D．NH3

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下列粒子中，与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的是（　　）

A．Na⁺

B．F^-

C．OH^-

D．NH₃

答案

NH₄⁺中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH₄⁺的质子数为11，电子数=11-1=10．
A、Na⁺中质子数为11，电子数=11-1=10，故A正确．
B、F^-中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．
C、OH^-中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．
D、NH₃中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．
故选A．

举一反三

根据下列叙述，写出微粒符号．
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子______；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子______．

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
（3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在______．
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键．

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同一个原子的下列电子层中，能量最高的是[ ]
A．L层
B．K层
C．N层
D．M层

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下列能级的能量大小比较，正确的是[ ]
A．E(4s)＞E(3d)
B．E(6p)＞E(5f)
C．E(6s)＜E(5p)
D．E(4d)＜E(5p)

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A原子的结构示意图为

。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为[ ]
A．18、6、4
B．20、8、6
C．18、8、6
D．15~20、3~8、1~6

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下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）A．Na+B．F-C．OH-D．NH3