某元素原子的价电子构型为3s23p5,关于它的描述正确的是( )A.它的元素符号为FB.它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C.它的核外电子排布式为1s22s2
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某元素原子的价电子构型为3s23p5,关于它的描述正确的是( )A.它的元素符号为F | B.它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族 | C.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 | D.该元素的单质不能和氢气反应 |
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答案
元素原子的价电子构型为3s23p5,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,应位于周期表第3周期ⅧA族,为Cl元素,对应单质性质活泼,可与氢气在点燃或光照条件下反应生成HCl, 故选C. |
举一反三
A原子的结构示意图为.则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )A.18、6、4 | B.20、8、6 | C.18、8、6 | D.15~20、3~8、1~6 |
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下列说法正确的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 | B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 | C.硫离子的结构示意图为: | D.基态碳原子的电子排布图: |
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下列说法正确的是( )A.有些物质是由原子直接构成,如金刚石、水晶等;有些物质是由分子直接构成,如干冰、氯化铵等;有些物质是由离子直接构成的,如食盐、烧碱等 | B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 | C.非金属氧化物不都是酸性氧化物;碱性氧化物都是金属氧化物 | D.硫单质的熔点比钠单质的熔点高,这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 |
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已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1. (1)该元素的原子序数为______. (2)该元素位于第______周期______族. (3)该原子的电子总数为______,价电子总数为______. |
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