科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳

科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳

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科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定的Al
 -13
和Al
 2+14
.下列说法不正确的是(  )
A.Al14与Al化学性质相似,都具有较强的还原性
B.Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C.Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为:Al14+2HCl═Al14Cl2+H2
D.Al13表示质子数为13的铝原子
答案
A.Al14与Al都容易失去电子,化学性质相似,具有强的还原性,故A正确;
B.Al13超原子中只有Al一种元素,Al原子间以共用电子对结合,则为共价键结合,故B正确;
C.Al14易失去2个电子变为稳定结构,则Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑,故C正确;
D.质子数为13的铝原子为13Al,Al13表示超原子,故D错误;
故选D.
举一反三
下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
A.Na+:1s22s22p6B.F:1s22s22p5
C.O2-:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63s23p6
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尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)].
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为______.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______.
(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______.
(3)[Fe(H2NCONH26](NO33中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是______.与NO3-互为等电子体的一种化合物是______(写化学式).
(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示.
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个.
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______.魔方格
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现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:
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元素信息
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
BB原子得一个电子后2p轨道全满
CC原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数
EE+和B-具有相同的电子层结构
下列说法正确的是(  )
A.4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NA
B.PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ
已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______.
(2)D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子.
(3)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
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H2C2272423以任意比互溶