元素 | 信息 | |||
A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 | |||
B | B原子得一个电子后2p轨道全满 | |||
C | C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 | |||
D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数 | |||
E | E+和B-具有相同的电子层结构 | |||
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A是氢元素;B的2p轨道差一个电子为全满,则B为F元素; C的p轨道有三个未成对电子,即为np3排布,又其氢化物溶解性为同族中最大,则C为N元素;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,则最高化合价为+6,最低化合价为-2价,其最高价氧化物的化学式为DO3,最高价氧化物中含D的质量分数为40%,令D的质子数为x,核内质子数等于其中子数,所以
即A是氢元素;B为F元素;C为N元素;D为S元素;E为Na元素. (1)B为F元素,原子核外有7个电子,核外电子排布式为1s22s22p5.C为N元素,CB3为NF3属于分子晶体, 故答案为:1s22s22p5;分子晶体; (2)B为F元素;C为N元素;D为S元素;电负性也指非金属性,非金属性越强电负性越大,非金属性F>N>S,所以B、C、D三元素的电负性大小顺序为F>N>S, 故答案为:F;N;S; (3)C的氢化物为NH3,空间构型是三角锥形,由于其分子间能形成氢键,因而在同族元素所形成的氢化物中沸点最高, 故答案为:三角锥形;氨分子间形成氢键; (4)E2D为Na2S,Na2S为强碱弱酸盐,Na2S的水溶液中S2-离子水解S2-+H20⇌HS-+OH-,水溶液呈碱性, 故答案为:碱性; S2-+H2O⇌HS-+OH-; (5)已知:12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O,放出256.65kJ的热量,12.8g液态N2H4的物质的量为
该反应热化学反应方程式为:①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g),△H=-641.625kJ/mol, 由于②H2O (l)═H2O (g)△H=+44kJ•mol-1, ③2H2O2 (l)═2H2O (l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1, 则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为:①-4×②-③得: N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-662.025 kJ•mol-1, 故答案为:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-662.025 kJ•mol-1. | ||||
下列说法正确的是( )
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已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______. (2)D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子. (3)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下: |