已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H= -1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于
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已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H= -1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于
题型:同步题
难度:
来源:
已知:4NH
3
(g)+5O
2
(g)===4NO(g)+6H
2
O(g);△H= -1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
[ ]
A.
B.
C.
D.
答案
C
举一反三
难挥发性二硫化钽(TaS
2
)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS
2
粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下TaS
2
(s)+2I
2
(g)
TaI
4
(g)+S
2
(g) 下列说法正确的是
[ ]
A.在不同温度区域,TaI
4
的量保持不变
B.在提纯过程中,I
2
的量不断减少
C.在提纯过程中,I
2
的作用是将TaS
2
从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI
4
和S
2
的浓度乘积成反比
题型:同步题
难度:
|
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已知某可逆反应在密闭容器中进行,化学方程式为 A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s),反应放出热量。图2中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b 曲线,可采取的措施是
[ ]
A.增大A的浓度
B.缩小容器的容积
C.加入催化剂
D.升高温度
题型:同步题
难度:
|
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在其他条件不变时,研究改变某一条件对A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)。据图可得出的判断正确的是
[ ]
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A
2
的转化率大小为a>b>c
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
题型:同步题
难度:
|
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钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:
Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)△H>0 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________,而反应的最高温度应低于_________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=_______________。
题型:同步题
难度:
|
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在硫酸工业生产过程中,有反应2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同压强下SO
2
的转化率(%)的数据试选择该反应的适宜条件(以V
2
O
5
作催化剂)
(1)温度____________;(2)压强____________。
题型:同步题
难度:
|
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