下列说法中错误的是（ ）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远
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| A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 |
| B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C．非金属单质只能形成分子晶体 |
| D．短周期元素离子 aXm-和 bYn-具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m |
答案
B．O的电负性大，C2H5OH与C2H5Br均为分子晶体，但乙醇中含有氢键，所以乙醇的沸点高于C2H5Br，故B正确；
C．非金属单质能形成分子晶体（如氢气、氧气等）、原子晶体（如Si、金刚石等）、金属晶体（如Na、Mg等），故C错误；
D．具有相同的电子层结构，则X、Y在同一周期，原子序数越大，带的电荷数越小，所以若a＞b，则n＞m，故D正确；
故选C．
举一反三
（1）Cu的核外电子排布式为______．
（2）N的L层中有______对成对电子；N
| H | +4 |
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．
| A．53131I的中子数是131 |
| B．53131I的中子数与质子数的差是25 |
| C．53131I的电子数是78 |
| D．53131I有放射性而53126I没有，故它们核外电子排布不同 |
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是______，其第一电离能比O的______（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为______，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于______（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
