[化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核

[化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核

题型:不详难度:来源:
[化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______.
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,图正方体是Pt晶胞示意图,叙述Pt原子在晶胞中位置:______.
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为______分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为______;XeO3分子实际空间构型为______
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是______.魔方格
答案
(1)Ni的原子序数为28,根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2
(2)铜的堆积模型为最紧密堆积,配位数为12,铜原子位于顶点和面心,与二氧化碳分子晶胞结构相似,
故答案为:正方体的八个顶点和六个面心;
(3)XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对,为三角锥形分子,结构不对称,为极性分子,杂化方式为sp3杂化
故答案为:极性;sp3;三角锥形;
(4)HF含有氢键,沸点较高,易液化,故答案为:HF.
举一反三
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8;E与B的质量比为1:1.试回答:
(1)写出基态D原子的电子排布式______.
(2)用电子式表示AE2的形成过程______,与AE2互为等电子体的离子是______.
(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:______ (填写元素符号).
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______,中心原子C的轨道杂化类型为______.
(5)C的单质中π键的数目为______,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:______>______ (填写化学式).
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I下列描述中正确的是______
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;
魔方格

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是______;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在______;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______.
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[化学--选修3:物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大.已知W原子Is轨道上只有一个电子,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Z的原子序数为29,除Z外均为短周期主族元素,Y原子的价电子排布为msnmpn.请回答下列问题:
魔方格

(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______,该分子中含有______个π键.
(2)Z原子的核外电子排布式为______;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为______.
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体;Q、R、X三种元素的第一电
离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号回答).
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为______,晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围.
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(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为______;
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为______.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取______杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有______(填字母):a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键.
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价.
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图B中的序号).
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式)试从结构角度加以解释:______.
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.

魔方格
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 化学一一选修物质结构与性质
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子.
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为:______.
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______,电负性由大到小顺序为______(用元素符号回答).
(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为______,空间构型为______.
(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______.(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______.
(6)D元素基态原子电子排布______,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为______,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为______.(用NA表示阿伏加德罗常数)魔方格
题型:沈阳二模难度:| 查看答案
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