有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[ ] A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成
题型:吉林省期中题难度:来源:
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 |
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A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键 |
答案
B |
举一反三
下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 |
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A.N2 B.CS2 C.Cl2 D.H2 |
下列说法正确的是 |
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A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B.卤族元素中氟的电负性最大 C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
下列分子中存在π键的是 |
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A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl |
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 |
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A.F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低 |
碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 |
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A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ |
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