下列分子中存在π键的是 [ ]A.H2 B.Cl2C.N2 D.HCl
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下列分子中存在π键的是 |
[ ] |
A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl |
答案
C |
举一反三
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 |
[ ] |
A.F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低 |
碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 |
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A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ |
下列说法中错误的是 |
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A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
下列化学键中,键的极性最强的是 |
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A.C-F B.C-O C.C-N D.C-C |
请回答下面问题 (1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表 |
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解释表中氟化物熔点差异的原因:____________________________________ (2)CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1) |
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CO与N2的结构相似,分子中都含有共价三键,其中含有___________个π键;结合数据说明CO比N2活泼的原因:____________________________________ |
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