下列化学键中，键的极性最强的是[ ]A．C-FB．C-O C．C-N D．C-C

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下列化学键中，键的极性最强的是[ ]
A．C-F
B．C-O
C．C-N
D．C-C

答案

举一反三

请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表

解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________
（2）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol^-1）

CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：____________________________________

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下列说法中正确的是[ ]
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

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（1）_______和_______是衡量共价键稳定性的参数。
（2）键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长，键能_______（填“大”或“小”），键越_______断裂，化学性质越_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）键角是描述______________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO₂是_______形分子，键角_______。H₂O是_______型分子，键角_______。

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下列叙述正确的是[ ]
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

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写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
①直线形____________________________________________
②平面三角形________________________________________
③三角锥形_________________________________________
④正四面体__________________________________________

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