下列说法正确的是( )A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.凡单原子形成的离子,一定具有
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下列说法正确的是( )A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律 | B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | C.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | D.两种粒子,如果核外电子排布相同,则它们互为同位素 |
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答案
A、因化学反应中除了质量守恒,能量也守恒,故A正确; B、因元素的非金属性越强氢化物的稳定性越强,非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B错误; C、根据H-的核外电子排布,可知核外无电子,故C错误; D、因质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,故D错误; 故选:A. |
举一反三
元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数为( )A.m+n+a | B.m-n-a | C.m+n-a | D.a-m-n |
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下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是( ) |
下列有关说法正确的是( )A.根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键 | B.分子晶体的堆积均为分子密堆积 | C.NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | D.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 |
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短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中不可能存在的是( )A.XY42- | B.X2Y5 | C.XY2- | D.XY3- |
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如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素.请回答下列问题:
(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______. (2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是:______>______ (3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型:______,分子的空间构型______ (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______ (5)如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为______. (6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的结构类似,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是:______. |
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