如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素.请回答下列问题:(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是
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如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素.请回答下列问题:(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是
题型:不详
难度:
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如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素.请回答下列问题:
(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.
(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是:______>______
(3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型:______,分子的空间构型______
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
(5)如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为______.
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH
3
)
4
]
2+
配离子.已知NF
3
与NH
3
的结构类似,但NF
3
不易与Cu
2+
形成配离子,其主要原因是:______.
答案
(1)由元素在周期表中的位置可知,⑨是26号Cr元素,核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
,
故答案为:1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
;
(2)④是N元素,⑤是O元素,N元素2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,失去第一个电子需要能量更多,故第一电离能N>O,
⑥是F元素,⑧Cl元素,同主族自上而下电负性减小,故电负性F>Cl;
故答案为:N;O;F;Cl;
(3)③是C元素,⑧Cl元素,二者形成物质为CCl
4
,C原子成4个C-Cl键,不含孤电子对,杂化轨道数为4,杂化方式为sp
3
,为正四面体结构,故答案为:sp
3
;正四面体;
(4)②是Be元素,⑦是Al元素,二者性质相似,根据Al与氢氧化钠的反应可知,故Be(OH)
2
与氢氧化钠溶液反应生成Na
2
BeO
2
、H
2
O,反应方程式为Be(OH)
2
+2NaOH═2H
2
O+Na
2
BeO
2
,
故答案为:Be(OH)
2
+2NaOH═2H
2
O+Na
2
BeO
2
;
(5)⑩是Cu元素,晶胞中顶角和体心是氧原子,Cu原子处于晶胞内部,晶胞中含有4个Cu原子,晶胞中含有O原子数目为1+8×
1
8
=2,故Cu原子与O原子数目之比为4:2=2:1,该氧化物化学式为Cu
2
O,故答案为:Cu
2
O;
(6)NF
3
分子中氟原子电负性强,吸引孤对电子能力强,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu
2+
形成配位键,故答案为:NF
3
分子中氟原子电负性强,吸引电子能力强.
举一反三
某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )
A.0
B.1
C.2
D.3
题型:不详
难度:
|
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以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.P
4
O
6
B.BF
3
C.PCl
5
D.H
3
O
+
题型:不详
难度:
|
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二茂铁分子[Fe (C
5
H
5
)
2
]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.二茂铁中Fe
2+
与环戊二烯离子(C
5
H
5
-
)之间为离子键
B.Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA
C.Fe
2+
的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
D.1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目为5N
A
,π键的数目是2N
A
题型:不详
难度:
|
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水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.
(1)水分子中氧原子外围电子排布图为______;
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H
+
,形成水合氢离子(H
3
O
+
).下列对上述水变为H
3
O
+
过程的描述不合理的是______
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
(4)如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是______;
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO
4
溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请用配位键写出该配合离子的结构:______.
题型:不详
难度:
|
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在水溶液中,YO
3
n-
和S
2-
发生如下反应:YO
3
n-
+3S
2-
+6H
+
=Y
-
+3S↓+3H
2
O,则YO
3
n-
中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为( )
A.+4、6
B.+7、7
C.+5、7
D.+5、5
题型:不详
难度:
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