下列有关说法正确的是（　　）A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中，原子的最外层电

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下列有关说法正确的是（　　）

A．根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键

B．分子晶体的堆积均为分子密堆积

C．NCl₃分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

答案

A．HCl的电离是在水分子作用下，HCl为共价化合物，不含离子键，故A错误；
B．分子晶体的堆积一般为分子密堆积，但有氢键时，配位数改变，如由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子，故B错误；
C．NCl₃分子中，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数为7+1=8，故C正确；
D．只有相邻的原子之间存在强烈的相互作用时才形成化学键，水分子间存在氢键，故D错误．
故选C．

举一反三

短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）

A．XY₄^2-

B．X₂Y₅

C．XY₂^-

D．XY₃^-

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如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

魔方格

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其主要原因是：______．

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某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）

A．0

B．1

C．2

D．3

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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．P₄O₆

B．BF₃

C．PCl₅

D．H₃O⁺

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二茂铁分子[Fe （C₅H₅）₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

D．1mol环戊二烯（
魔方格

）中含有σ键的数目为5N_A，π键的数目是2N_A

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下列有关说法正确的是（ ）A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中，原子的最外层电